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Futurs élèves de TS, Révisions de physique chimie pour la rentrée !

mardi 27 juin 2017

Révisions de physique chimie en vue de la TS

REVISION DE 2de

GENERALITES
Revoir les puissances de 10, la notation scientifique et les conversions d’unités.

CHIMIE
Composition d’un atome

Calcul de quantité de matière
• utilisation du nombre d’Avogadro ;
• connaître les relations entre quantité de matière, masse et masse molaire
n = m / M ;
• connaître la définition de la densité et de la masse volumique ; savoir calculer une masse à partir du volume d’un corps pur et donc sa quantité de matière.

Concentration molaire d’une solution
• connaître la relation c = n / V et savoir l’utiliser avec les bonnes unités
• Connaître le lien entre concentration molaire et concentration massique
• savoir réaliser une dissolution : c’est-à-dire préparer une solution aqueuse de concentration donnée à partir d’un solide (calculs à mener et étapes du protocole)
• savoir réaliser une dilution : c’est-à-dire préparer une solution aqueuse de concentration donnée à partir d’une solution mère (calculs à mener et étapes du protocole)
• Connaître la verrerie utilisée pour la dissolution et la dilution

Réaction chimique
• Etablir l’état initial et l’état final d’une transformation chimique.
• Savoir écrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques assurant la conservation des éléments et de la charge.

PHYSIQUE
Forces et mouvement
• Savoir représenter une force.
• Connaître les caractéristiques du poids (point d’application, direction, sens, valeur)
• Connaître les caractéristiques de la force gravitationnelle
• Connaître le principe d’inertie

Signaux périodiques
• Connaître et utiliser les définitions de la période et de la fréquence d’un phénomène périodique.

Révisions de physique chimie en vu de la TS
REVISION DE 1ère S

Source de lumière colorée
• domaine des ondes électromagnétiques
• interaction lumière-matière : émission et absorption. quantification des niveaux d’énergie de la matière. Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Énergie d’un photon E = h = hc / .

Matière colorée
• réaction chimique ; réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.
• Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert.
• Molécules organiques : structures moléculaires. Liaison covalente. formule de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E

Cohésion et transformation de la matière
• La matière à différentes échelles : du noyau à la Galaxie. Particules élémentaires : électrons, neutrons, protons. Charge élémentaire e. interactions fondamentales : interactions électromagnétique et gravitationnelle.
• Solide ionique. Solide moléculaire. Liaison hydrogène.
• Variation de température d’un système par transfert thermique.
• Nomenclature des alcanes et des alcools ; formules semi-developpées.

Champs et forces
• Champ électrostatique créé par un condensateur plan
• Champ de pesanteur. Loi de la gravitation ; champ de gravitation. Lien entre champ de gravitation et champ de pesanteur.

Formes et principe de conservation de l’énergie
• Énergie cinétique, énergie potentielle de pesanteur, conservation ou non de l’énergie mécanique

Convertir l’énergie et économiser les ressources
• Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydoréduction.

Synthétiser des molécules et fabriquer de nouveaux matériaux
• Alcanes, alcools, aldéhydes, cétones, acide carboxylique : nomenclature

Interrogation à la rentrée !


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Lycée Rabelais de Meudon (Académie de Versailles)
Directeur de publication : Sarah Layet